Catálisis Homogénea

Un catalizador homogéneo está presente en la misma fase (líquida, sólida o gaseosa) que los reactivos. Las reacciones en fase gaseosa y las reacciones en solución son reacciones homogéneas. Estas generalmente suelen ser de sustancias líquidas. Sin embargo, por estar todos en una misma fase, es posible presentar dificultades a la hora de separar el catalizador del producto final. 

Dentro de este tipo de catálisis tenemos a la catálisis ácida (debida a la presencia del ácido H) y a la catálisis básica (debida a la presencia de la base OH o grupo Hidroxilo).  

En la catálisis homogénea se tiene un acceso más fácil al mecanismo de reacción al acelerar el proceso y disminuir la energía de activación en presencia del catalizador. Este proceso suele realizarse a bajas temperaturas debido a la minuciosa selectividad de los reactantes de acuerdo al producto que se quiera obtener. Aunque, LA VELOCIDAD DE LA REACCIÓN NO DEPENDE DIRECTAMENTE DE SUS CONCENTRACIONES SINO DE SUS ACTIVIDADES; es decir, de características tales como: presión, estabilidad térmica, estabilidad química, polaridad, hidrofobicidad, solubilidad, entre otras.

En la siguiente imagen podemos ver las diferencias principales entre el catalizador homogéneo y el catalizador heterogéneo:

Tomado de: https://conceptodefinicion.de/catalizador-homogeneo/

Vemos como los catalizadores se asocian con las moléculas reactivas (también conocidas como sustratos) y provocan una redistribución de sus nubes electrónicas. Esto causa un adelgazamiento en los enlaces que deben ser rotos para que la reacción ocurra. Cuando el producto es formado, el lugar meta es liberado y se vuelve capaz de repetir todo el proceso con otra molécula de reactivos.

En la siguiente imagen es posible observar las distintas utilidades de emplear la catálisis homogénea en la industria:

Tomado de: catlisis-homognea-julio-villalobos-1-638.jpg (638×479) (slidesharecdn.com)